Ligações Químicas

Ligações Químicas

– Ocorre pela necessidade que os átomos possuem de alcançar a estabilidade eletrônica
– Regra do octato: Uma boa parte dos elementos representativos(família 1) alcançam a estabilidade com 2 ou 8 elétrons na ultima camada (semelhantes aos gazes nobres)

– Observação:

*Família 1ª – perde 1 é}
*Família 2ª – perde 2 é} } Formam cátions
*Família 3ª – perde 3 é}

*Família 4ª – depende dos ligantes

*Família 5ª – ganha 3 é}
*Família 6ª – ganha 2 é} } Formam anions
*Família 7ª – ganha 1 é}

Tipos de ligações

Iônica
*metal – para – não metal
*metal – para – hidrogênio
Doação do(s) elétron(s) de valência do metal para o não metal

-Características dos compostos Iônicos
*São sólidos á temperatura ambiente.
*Conduzem corrente elétrica quando em estado liquido ou em solução aquosa.
*Formam retículos cristalinos (figuras geométricas definidas).
*Alto ponto de fusão e ebulição.
*São quebradiços.

-Característica dos compostos covalentes (molecularesusão)
*Baixo ponto de f
*Baixo ponto de ebulição
*Não conduz corrente elétrica, exeto ácidos quando em água.
*São normalmente líquidos ou gasosos.

-Características da “ligação metálica”
*Ocorre apenas entre metais.
*“mar de elétrons”
*“Pseudo cátions”
Obs.: A ligação metálica não forma substancia, quando é feita entre átomos diferentes. Ela forma mistura ou liga metálica.

Sais & Óxidos

SAIS

Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-

Classificação dos sais:

-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³
-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKS

Nomenclatura dos principais sais:

-NaCl – cloreto de sódio;
-KCl ­­- cloreto de potássio;
-KI – iodeto de potássio;
-CaF³ - fluoreto de cálcio;
-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;
-BaSO(4) – sulfato de bário;
-CaCO³ - carbonato de cálcio;
-CaCO(4) – sulfato de cálcio;
-BaCO³ - carbonato de bário;
-NahCO³ - bicarbonato de sódio.

Principais ânions oxigenados:

Sulfato SO(2- 4)
Fosfato PO(3- 4)
Carbonato CO(2- 3)
Nitrato NO(1- 3)

Sulfito SO(2- 3)
Fosfito PO(3- 3)
Nitrito NO(1- 2)

Óxidos

Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.

Classificação dos óxidos:

Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , Cão
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.

*Classificação

-Óxidos básicos:
Cão + H²O – Ca(OH)²
Cal apagada,Cal extinta,Água de cal

-Oxido ácidos:
SO³ + H²O – H²SO(4)

-Oxido neutro:
So existem três o CO,No e N²O

-Oxido anfótero
Reage com acido e produz sal.
Reage com base e produz sal.

-Oxido duplo:
Fe³O(4) – FeO– Fe²O³
Cu²O³ – CuO²– CuO